Voici une répartition :
* Électronégativité : L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Le chlore a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène.
* Liaison covalente polaire : Lorsque deux atomes d’électronégativité différente forment une liaison, les électrons partagés sont attirés plus fortement vers l’atome le plus électronégatif. Cela crée une charge partielle négative (δ-) sur l’atome le plus électronégatif et une charge partielle positive (δ+) sur l’atome le moins électronégatif.
* Molécule HCl : Dans la molécule HCl, les électrons partagés passent plus de temps plus près de l’atome de chlore (en raison de son électronégativité plus élevée). Cela crée une charge partielle négative (δ-) sur l'atome de chlore et une charge partielle positive (δ+) sur l'atome d'hydrogène. Cette répartition inégale de la charge se traduit par une liaison covalente polaire .
Par conséquent, la molécule HCl a un moment dipolaire , ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et une extrémité négative, ce qui en fait une molécule polaire .