Voici pourquoi :
* Énergie d'activation est la quantité minimale d’énergie que les molécules en réaction doivent posséder pour démarrer une réaction.
* Certaines réactions nécessitent beaucoup d'énergie pour se produire (comme brûler du bois), tandis que d'autres se produisent facilement à température ambiante (comme la rouille).
* Plus l'énergie d'activation est élevée, plus la réaction est difficile à produire.
Facteurs influençant l'énergie d'activation :
* Nature des réactifs : Certaines molécules sont plus réactives que d’autres.
* Présence d'un catalyseur : Les catalyseurs accélèrent les réactions en réduisant l'énergie d'activation.
* Température : Des températures plus élevées augmentent l’énergie cinétique des molécules, ce qui leur permet de surmonter plus facilement la barrière énergétique d’activation.
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