1. Identifiez les ions :

* Fer peut former deux ions communs :

* Fe²⁺ (ion ferreux)

* Fe³⁺ (ion ferrique)

* Sulfate est un ion polyatomique de formule SO₄²⁻ .

2. Déterminez les frais :

* L'ion ferreux (Fe²⁺) a une charge +2.

* L'ion ferrique (Fe³⁺) a une charge +3.

* L'ion sulfate (SO₄²⁻) a une charge -2.

3. Équilibrez les frais :

* Pour le sulfate ferreux :

* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin d'un ion Fe²⁺ et d'un ion SO₄²⁻.

* Cela nous donne la formule FeSO₄ .

* Pour le sulfate ferrique :

* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions Fe³⁺ et de trois ions SO₄²⁻.

* Cela nous donne la formule Fe₂(SO₄)₃ .

Par conséquent, la formule chimique du sulfate de fer dépend de l'état d'oxydation du fer :

* Sulfate ferreux : FeSO₄

* Sulfate ferrique : Fe₂(SO₄)₃