1. Identifiez les ions :
* Fer peut former deux ions communs :
* Fe²⁺ (ion ferreux)
* Fe³⁺ (ion ferrique)
* Sulfate est un ion polyatomique de formule SO₄²⁻ .
2. Déterminez les frais :
* L'ion ferreux (Fe²⁺) a une charge +2.
* L'ion ferrique (Fe³⁺) a une charge +3.
* L'ion sulfate (SO₄²⁻) a une charge -2.
3. Équilibrez les frais :
* Pour le sulfate ferreux :
* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin d'un ion Fe²⁺ et d'un ion SO₄²⁻.
* Cela nous donne la formule FeSO₄ .
* Pour le sulfate ferrique :
* Pour équilibrer les charges, nous avons besoin de deux ions Fe³⁺ et de trois ions SO₄²⁻.
* Cela nous donne la formule Fe₂(SO₄)₃ .
Par conséquent, la formule chimique du sulfate de fer dépend de l'état d'oxydation du fer :
* Sulfate ferreux : FeSO₄
* Sulfate ferrique : Fe₂(SO₄)₃