* États d'oxydation typiques de l'azote : L'azote a généralement des états d'oxydation allant de -3 à +5.
* État d'oxydation typique de l'hydrogène : L'hydrogène a généralement un état d'oxydation de +1 (sauf dans les hydrures métalliques, où il est de -1).
Pour équilibrer les charges dans une molécule, la somme des états d’oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro. Il est impossible d'y parvenir avec N3H.
Voici pourquoi :
* Si nous supposons que l'azote est dans son état le plus négatif (-3), nous aurions besoin de 3 atomes d'hydrogène (+1 chacun) pour l'équilibrer. Cela nous donnerait du NH3 (ammoniac), et non du N3H.
* Si l'azote est dans un état moins négatif, nous aurions besoin d'encore plus d'atomes d'hydrogène pour équilibrer la charge, ce qui s'écarterait encore davantage de la formule N3H.
Par conséquent, N3H n'est pas un composé stable et nous ne pouvons pas attribuer de numéros d'oxydation à ses atomes.