Comprendre la normalité et le pourcentage de concentration
* Normalité (N) : Représente le nombre d'équivalents-grammes d'un soluté par litre de solution. Pour HCl, la normalité est la même que la molarité car chaque mole de HCl fournit une mole d’ions H+.
* Pourcentage de concentration : Indique la masse de soluté pour 100 unités de masse ou de volume de solution. Nous utiliserons ici le pourcentage masse/volume (p/v).
Étapes de calcul
1. Convertir la normalité en molarité : Puisque la normalité et la molarité sont les mêmes pour HCl, une solution de HCl 0,1 N est également une solution de HCl 0,1 M.
2. Calculez la masse de HCl dans 1 litre de solution :
* Masse molaire de HCl =36,46 g/mol
* Masse de HCl =(0,1 mol/L) * (36,46 g/mol) =3,646 g/L
3. Calculez la concentration en pourcentage (p/v) :
* Pourcentage de concentration =(masse de soluté / volume de solution) * 100 %
* Concentration en pourcentage =(3,646 g / 1 000 mL) * 100 % =0,3646 %
Par conséquent, une solution de HCl 0,1 N a une concentration en pourcentage d'environ 0,3646 % (p/v).
