Voici comment cela fonctionne :
* La phénolphtaléine est incolore dans les solutions acides. En effet, la molécule est sous sa forme protonée, qui est incolore.
* La phénolphtaléine est rose dans les solutions basiques. Dans les solutions basiques, la molécule perd un proton et devient déprotonée. La forme déprotonée est rose.
Pendant le titrage, vous ajoutez une base (par exemple NaOH) à une solution acide (par exemple HCl). Au fur et à mesure que la base est ajoutée, le pH de la solution augmente progressivement.
* Au point d'équivalence , les moles d'acide et de base sont égales et la solution est neutre (pH =7).
* Le point de terminaison est le point où l'indicateur change de couleur, ce qui dépasse légèrement le point d'équivalence.
En observant attentivement le changement de couleur de la phénolphtaléine, nous pouvons déterminer le point final du titrage. Cela nous permet de calculer la concentration inconnue de la solution acide ou basique.
En résumé : La phénolphtaléine est un outil précieux dans les titrages acido-basiques car elle signale visuellement le point final de la réaction, permettant ainsi une détermination précise de la concentration inconnue.
