Trichlorure de bore (BCl₃ ) est une molécule apolaire. En effet, les trois atomes de chlore sont disposés symétriquement autour de l’atome de bore, ce qui donne une molécule sans moment dipolaire net.

Par conséquent, la force intermoléculaire dominante dans le trichlorure de bore est la force de dispersion de Londres. .

Voici pourquoi :

* Forces de dispersion de Londres : Il s’agit d’attractions faibles et temporaires résultant de fluctuations temporaires de la distribution électronique au sein des molécules. Toutes les molécules subissent les forces de dispersion de London, même les forces non polaires.

Bien que le trichlorure de bore n'ait pas d'interactions dipôle-dipôle ni de liaison hydrogène (qui sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres), il subit toujours ces forces faibles en raison de ses dipôles temporaires induits.