* Différence d'électronégativité : Le sodium (Na) est un métal à faible électronégativité, tandis que l'oxygène (O) est un non-métal à forte électronégativité. La différence d’électronégativité entre eux est grande, conduisant à un transfert complet d’électrons.
* Formation d'ions : Le sodium perd un électron pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na⁺). L'oxygène gagne deux électrons pour devenir un ion oxyde chargé négativement (O²⁻).
* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées (Na⁺ et O²⁻) sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
En résumé, la grande différence d’électronégativité entre le sodium et l’oxygène, entraînant la formation d’ions et leur attraction électrostatique ultérieure, classe Na₂O comme composé ionique.