1. Déterminer la formule moléculaire et la masse molaire de l'acide sulfurique
* L'acide sulfurique a la formule H₂SO₄.
*Sa masse molaire est :
* (2 x 1,008 g/mol H) + (32,066 g/mol S) + (4 x 15,999 g/mol O) =98,079 g/mol
2. Calculer le nombre de moles d'acide sulfurique
* Divisez la masse donnée par la masse molaire :
* 17,9325 g / 98,079 g/mol =0,183 mole H₂SO₄
3. Calculer le nombre de moles d'atomes d'oxygène
* Il y a 4 atomes d'oxygène par molécule de H₂SO₄ :
* 0,183 mole H₂SO₄ x (4 moles O / 1 mole H₂SO₄) =0,732 moles O
4. Calculer le nombre d'atomes d'oxygène
* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ atomes/mol) pour convertir les moles en atomes :
* 0,732 mol O x (6,022 x 10²³ atomes/mol) =4,41 x 10²³ atomes d'oxygène
Par conséquent, il y a environ 4,41 x 10²³ atomes d'oxygène dans 17,9325 g d'acide sulfurique.