Voici pourquoi :
* Équation moléculaire : Affiche les formules chimiques complètes de tous les réactifs et produits, mais n'indique pas leurs quantités relatives. Ce type d'équation se concentre sur les espèces chimiques impliquées et leur transformation globale.
* Équation chimique équilibrée : Comprend les coefficients stœchiométriques qui représentent les quantités relatives de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction. Cela garantit que l'équation obéit à la loi de conservation de la masse.
Exemple :
Équation moléculaire :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Équation chimique équilibrée :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Remarque : Alors que l'équation moléculaire ne montre pas la stœchiométrie, l'équation chimique équilibrée le fait (dans ce cas, un rapport 1:1:1:1).
