1. Métaux alcalins (Groupe 1) : Ces métaux, comme le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K), ont une forte tendance à perdre un électron pour former un cation +1. L'hydrogène, en présence de ces métaux, gagne un électron pour former un anion -1 (ion hydrure, H⁻). Il en résulte des composés ioniques comme l'hydrure de lithium (LiH), l'hydrure de sodium (NaH) et l'hydrure de potassium (KH).
2. Métaux alcalino-terreux (Groupe 2) : Ces métaux, comme le béryllium (Be), le magnésium (Mg) et le calcium (Ca), perdent deux électrons pour former des cations +2. L'hydrogène, encore une fois, gagne un électron pour former un ion hydrure (H⁻), et deux ions hydrure sont nécessaires pour équilibrer la charge +2 du métal alcalino-terreux. Les exemples incluent l'hydrure de béryllium (BeH2 ), hydrure de magnésium (MgH2 ) et l'hydrure de calcium (CaH2 ).