* Règle d'octet : L'oxygène possède six électrons dans sa couche la plus externe. Il veut avoir huit électrons (comme les gaz rares) pour atteindre une configuration stable.
* Partager ou gagner des électrons : Pour atteindre cette stabilité, l’oxygène peut soit :
* Partager deux électrons avec un autre atome (formant des liaisons covalentes).
* Gagner deux électrons d'un autre atome (formant des liaisons ioniques).
* Stabilité : En partageant ou en gagnant des électrons, l’oxygène complète sa coque externe et devient plus stable.
Exemples :
* Eau (H₂O) : L'oxygène partage deux électrons avec deux atomes d'hydrogène, formant des liaisons covalentes stables.
* Oxyde de calcium (CaO) : L'oxygène gagne deux électrons du calcium, formant une liaison ionique stable.
En résumé : Les atomes d'oxygène sont très réactifs sous leur forme élémentaire. En formant des composés, ils obtiennent une configuration électronique plus stable, respectant la règle de l'octet.
