Le sulfate d'ammonium, (NH₄)₂SO₄, n'a pas un seul indice d'oxydation. Au lieu de cela, chaque élément du composé possède son propre numéro d’oxydation. Voici comment le décomposer :

* Hydrogène (H) : +1 (C'est presque toujours +1 dans ses composés)

* Azote (N) : -3 (Pour équilibrer les quatre +1 des hydrogènes de l'ammonium, NH₄⁺)

* Soufre (S) : +6 (Dans le sulfate, SO₄²⁻, les quatre oxygènes ont chacun une charge de -2, totalisant -8. Pour équilibrer cela, le soufre doit être de +6)

* Oxygène (O) : -2 (L'oxygène a presque toujours un indice d'oxydation -2 dans ses composés)

Remarque importante : La charge globale de la molécule de sulfate d'ammonium est neutre (0). En effet, les deux ions ammonium (NH₄⁺) ont chacun une charge +1, tandis que l'ion sulfate (SO₄²⁻) a une charge -2, ce qui fait le total +2 - 2 =0.