Voici pourquoi :
* Numéro atomique : Cela représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome. Il définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone possèdent 6 protons.
* Numéro de masse : Cela représente le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome. Les neutrons contribuent également à la masse d'un atome.
Isotopes ont le même nombre de protons (numéro atomique) mais un nombre de neutrons différent. Cela signifie qu’il s’agit du même élément mais qu’ils ont des masses différentes.
Exemple :
* Carbone-12 : 6 protons et 6 neutrons (numéro de masse 12)
* Carbone-14 : 6 protons et 8 neutrons (numéro de masse 14)
Les deux sont du carbone (même numéro atomique), mais le carbone 14 est plus lourd en raison des neutrons supplémentaires.
Points clés :
* Les isotopes d'un élément ont les mêmes propriétés chimiques car ils possèdent le même nombre d'électrons et donc la même configuration électronique.
* Les isotopes sont courants et jouent un rôle important dans divers domaines, notamment la chimie nucléaire, la datation et la médecine.