* Liaison hydrogène dans le méthanol (CH3OH) : Le méthanol a un atome d'hydrogène lié à un atome d'oxygène (O-H). Cela permet la liaison hydrogène, une forte force intermoléculaire qui résulte de l’attraction entre un atome d’hydrogène partiellement positif et un atome d’oxygène partiellement négatif sur des molécules adjacentes.
* Interactions dipôle-dipôle dans le méthanethiol (CH3SH) : Le méthanethiol possède un atome de soufre lié à un atome d'hydrogène (S-H). Bien que la liaison S-H soit polaire, elle l'est moins que la liaison O-H dans le méthanol. Par conséquent, le méthanethiol subit des interactions dipôle-dipôle plus faibles.
* Forces de dispersion de Londres : Le méthanol et le méthanethiol subissent tous deux les forces de dispersion de London, qui sont de faibles forces intermoléculaires résultant de fluctuations temporaires de la distribution électronique. Cependant, ces forces sont généralement plus faibles que les liaisons hydrogène ou les interactions dipôle-dipôle.
En résumé : Les fortes interactions de liaison hydrogène du méthanol sont nettement plus fortes que les interactions dipôle-dipôle plus faibles du méthanethiol. Ces forces intermoléculaires plus fortes dans le méthanol nécessitent plus d’énergie pour être vaincues, ce qui entraîne un point d’ébullition plus élevé.