1. Règles à retenir :
* Éléments gratuits : Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme élémentaire est toujours 0.
* Ions monatomiques : Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est égal à sa charge. Par exemple, Fe 2+ a un indice d'oxydation de +2.
* Oxygène : L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (où il est de -1) et dans les composés contenant du fluor (où il est positif).
* Hydrogène : L'hydrogène a généralement un indice d'oxydation de +1, sauf dans les hydrures métalliques où il est de -1.
* La somme des nombres d'oxydation : Dans un composé neutre, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro. Dans un ion polyatomique, la somme des nombres d’oxydation doit être égale à la charge de l’ion.
2. Stratégies pour les éléments de transition :
* États d'oxydation connus : Certains éléments de transition ont des états d'oxydation communs. Par exemple,
* Le chrome a souvent des états d'oxydation +2, +3 et +6.
* Le manganèse a généralement des états d'oxydation +2, +4, +6 et +7.
* Le fer est généralement +2 ou +3.
* Utilisez les autres éléments : Si vous connaissez les nombres d’oxydation des autres éléments du composé, vous pouvez en déduire le nombre d’oxydation de l’élément de transition. Par exemple, dans KMnO4 :
* Le potassium (K) a un état d'oxydation +1.
* L'oxygène (O) a un état d'oxydation -2.
* Pour équilibrer les charges, le manganèse (Mn) doit avoir un état d'oxydation +7 :(+1) + (+7) + 4(-2) =0
* Ligands anioniques : Lorsque des éléments de transition forment des complexes avec des ligands anioniques (comme Cl-, CN-), l'état d'oxydation du métal est calculé en soustrayant la charge négative totale de la charge globale du complexe. Par exemple, dans [Fe(CN)6 ] 4- :
* Le cyanure (CN-) a une charge de -1.
* La charge globale du complexe est de -4.
* L'état d'oxydation du fer (Fe) est calculé comme +2 :-4 - (6 x -1) =+2
3. Exemples :
* FeCl3 : Le chlore (Cl) a un indice d'oxydation de -1. Pour équilibrer, le fer (Fe) doit avoir un état d'oxydation +3 :(+3) + 3(-1) =0
* Cr2 O7 2- : L'oxygène (O) a un indice d'oxydation de -2. La charge totale de l'ion dichromate est de -2. Pour équilibrer, le chrome (Cr) doit avoir un état d'oxydation +6 :2(+6) + 7(-2) =-2
* [Co(NH3 )6 ]Cl3 : Ammoniac (NH3 ) est neutre. Le chlorure (Cl) a un indice d’oxydation de -1. Pour équilibrer, le cobalt (Co) doit avoir un état d'oxydation +3 :(+3) + 3(-1) =0
Remarques importantes :
* États d'oxydation variables : De nombreux éléments de transition présentent plusieurs états d'oxydation, de sorte que le nombre d'oxydation peut varier en fonction du composé spécifique.
* Valeurs pas toujours entières : Dans certains cas, le nombre d’oxydation d’un élément de transition peut ne pas être un nombre entier.
* Accusation formelle : Les nombres d'oxydation sont un système de charges formel et ne représentent pas nécessairement la véritable distribution des électrons dans une molécule.
Faites-moi savoir si vous avez des exemples spécifiques sur lesquels vous souhaitez travailler !