Combustion complète
* Réactifs : Propanol (C₃H₇OH) et oxygène (O₂)
* Produits : Dioxyde de carbone (CO₂), eau (H₂O) et énergie (chaleur)
Équation équilibrée :
2 C₃H₇OH + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O + Énergie
Explication :
* Les coefficients devant chaque molécule garantissent que le nombre d'atomes de chaque élément est égal des deux côtés de l'équation.
* Une combustion complète se produit lorsqu'il y a suffisamment d'oxygène pour réagir avec tout le carburant. Tous les atomes de carbone du propanol sont oxydés pour former du CO₂.
Combustion incomplète
* Réactifs : Propanol (C₃H₇OH) et oxygène (O₂)
* Produits : Monoxyde de carbone (CO), dioxyde de carbone (CO₂), eau (H₂O) et énergie (chaleur)
Équation équilibrée (une option possible) :
2 C₃H₇OH + 7 O₂ → 4 CO₂ + 2 CO + 8 H₂O + Énergie
Explication :
* Une combustion incomplète se produit lorsqu'il n'y a pas assez d'oxygène pour oxyder complètement le carburant.
* Cela entraîne la formation de monoxyde de carbone (CO), un gaz toxique, en plus du dioxyde de carbone.
* Le rapport exact entre CO₂ et CO produit peut varier en fonction de la disponibilité en oxygène.
Remarque importante : Une combustion incomplète est moins efficace en termes d’énergie libérée et produit des sous-produits nocifs. Ce n’est généralement pas souhaitable, surtout dans les espaces clos.
