2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)
Voici une répartition :
* Al(s) représente l'aluminium massif.
* HCl(aq) représente l'acide chlorhydrique en solution aqueuse.
* AlCl₃(aq) représente le chlorure d'aluminium en solution aqueuse.
* H₂(g) représente l’hydrogène gazeux.
Explication :
* L'aluminium (Al) est un métal réactif et réagit avec des acides comme l'acide chlorhydrique (HCl).
* Cette réaction est une réaction de déplacement unique où l'aluminium déplace l'hydrogène de l'acide chlorhydrique.
* Les produits formés sont du chlorure d'aluminium (AlCl₃) et de l'hydrogène gazeux (H₂).
* L'équation est équilibrée pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation est égal.