L’équation équilibrée de la réaction de l’aluminium avec l’acide chlorhydrique aqueux est :

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Voici une répartition :

* Al(s) représente l'aluminium massif.

* HCl(aq) représente l'acide chlorhydrique en solution aqueuse.

* AlCl₃(aq) représente le chlorure d'aluminium en solution aqueuse.

* H₂(g) représente l’hydrogène gazeux.

Explication :

* L'aluminium (Al) est un métal réactif et réagit avec des acides comme l'acide chlorhydrique (HCl).

* Cette réaction est une réaction de déplacement unique où l'aluminium déplace l'hydrogène de l'acide chlorhydrique.

* Les produits formés sont du chlorure d'aluminium (AlCl₃) et de l'hydrogène gazeux (H₂).

* L'équation est équilibrée pour garantir que le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation est égal.