1. Équation équilibrée
La réaction est déjà équilibrée :
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe
2. Rapports taupes
L'équation équilibrée nous indique les rapports molaires suivants :
* 1 mole de Fe₂O₃ réagit avec 2 moles d'Al
* 1 mole de Fe₂O₃ produit 1 mole d'Al₂O₃
* 2 moles d'Al produisent 1 mole d'Al₂O₃
3. Informations nécessaires
Pour déterminer les moles d’Al₂O₃ formées, il faut connaître soit :
* Les moles de Fe₂O₃ utilisées : Si vous savez combien de moles de Fe₂O₃ ont réagi, vous obtiendrez le même nombre de moles d'Al₂O₃ produites.
* Les taupes d'Al utilisées : Si vous savez combien de moles d'Al ont réagi, vous pouvez utiliser le rapport molaire de 2:1 (Al sur Al₂O₃) pour calculer les moles d'Al₂O₃ produites.
Exemple
Disons que vous avez utilisé 0,5 mole de Fe₂O₃. Puisque le rapport molaire est de 1:1 (Fe₂O₃ à Al₂O₃), vous produisez 0,5 mole d'Al₂O₃ .
Faites-moi savoir si vous avez les moles de l'un ou l'autre réactif, et je pourrai calculer les moles d'Al₂O₃ formées !
