Voici pourquoi :

* Electrons de valence : Le fluor possède 7 électrons de valence (électrons dans sa couche la plus externe).

* Règle d'octet : Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons de valence (la règle de l'octet).

* Collage : Le fluor n’a besoin que d’un électron supplémentaire pour compléter son octet. Il y parvient en formant une seule liaison covalente avec un autre atome, partageant un électron.

Par conséquent, le fluor ne forme généralement qu’une seule liaison, ce qui en fait un élément hautement réactif.