L'aluminium est plus réactif que le zinc. Cela signifie que l'aluminium déplacera le zinc de sa solution.
La réaction :
La réaction est une réaction de déplacement unique :
* 2Al(s) + 3Zn(NO₃)₂(aq) → 2Al(NO₃)₃(aq) + 3Zn(s)
Explication :
* L'aluminium (Al) réagira avec le nitrate de zinc (Zn(NO₃)₂) pour former du nitrate d'aluminium (Al(NO₃)₃) et du zinc solide (Zn).
* Les atomes d'aluminium perdront des électrons et deviendront des ions aluminium (Al³⁺), qui se combineront ensuite avec les ions nitrate (NO₃⁻) pour former du nitrate d'aluminium.
* Les ions zinc (Zn²⁺) gagneront des électrons et deviendront des atomes de zinc, qui précipiteront hors de la solution sous forme de zinc solide.
Observations :
* Vous observeriez un solide blanc grisâtre (zinc) se former à la surface de l'aluminium.
* La solution deviendrait incolore à mesure que le nitrate de zinc serait consommé.
* L'aluminium peut être piqué à mesure qu'il est oxydé.
Remarque importante : La réaction se déroulera lentement à température ambiante. Il peut être accéléré en chauffant la solution ou en augmentant la surface de l'aluminium.
