1. Identifier le réactif limitant
* Le réactif limitant est le réactif qui s'épuise en premier et détermine la quantité maximale de produit pouvant être formée.
* Pour trouver le réactif limitant, nous devons comparer les rapports molaires des réactifs à la stœchiométrie de l'équation équilibrée.
* L'équation équilibrée montre le rapport molaire : 1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH.
* Nous avons 3 moles de MgCl₂ et 4 moles de KOH.
* Pour trouver le réactif limitant, nous pouvons calculer combien de moles de KOH sont nécessaires pour réagir complètement avec 3 moles de MgCl₂ :
* (3 moles de MgCl₂) * (2 moles de KOH / 1 mole de MgCl₂) =6 moles de KOH nécessaires.
* Comme nous n'avons que 4 moles de KOH, c'est le réactif limitant.
2. Calculer la quantité de Mg(OH)₂ produite
* Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour calculer les moles de Mg(OH)₂ produites.
* Le rapport est : 2 moles de KOH produisent 1 mole de Mg(OH)₂.
* Calculez les moles de Mg(OH)₂ :
* (4 moles KOH) * (1 mole Mg(OH)₂ / 2 moles KOH) =2 moles Mg(OH)₂
Conclusion
Comme KOH est le réactif limitant, seules 2 moles de Mg(OH)₂ peuvent être produites dans cette réaction.