1. Identifier le réactif limitant

* Le réactif limitant est le réactif qui s'épuise en premier et détermine la quantité maximale de produit pouvant être formée.

* Pour trouver le réactif limitant, nous devons comparer les rapports molaires des réactifs à la stœchiométrie de l'équation équilibrée.

* L'équation équilibrée montre le rapport molaire : 1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH.

* Nous avons 3 moles de MgCl₂ et 4 moles de KOH.

* Pour trouver le réactif limitant, nous pouvons calculer combien de moles de KOH sont nécessaires pour réagir complètement avec 3 moles de MgCl₂ :

* (3 moles de MgCl₂) * (2 moles de KOH / 1 mole de MgCl₂) =6 moles de KOH nécessaires.

* Comme nous n'avons que 4 moles de KOH, c'est le réactif limitant.

2. Calculer la quantité de Mg(OH)₂ produite

* Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour calculer les moles de Mg(OH)₂ produites.

* Le rapport est : 2 moles de KOH produisent 1 mole de Mg(OH)₂.

* Calculez les moles de Mg(OH)₂ :

* (4 moles KOH) * (1 mole Mg(OH)₂ / 2 moles KOH) =2 moles Mg(OH)₂

Conclusion

Comme KOH est le réactif limitant, seules 2 moles de Mg(OH)₂ peuvent être produites dans cette réaction.