1. Équation chimique équilibrée :
L’équation chimique équilibrée est :
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
2. Rapport molaire :
L'équation montre que 1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH.
3. Calculer les taupes de KOH nécessaires :
Puisque vous avez 6 moles de MgCl₂, vous aurez besoin de 6 moles * 2 =12 moles de KOH pour réagir complètement.
4. Déterminez le réactif limitant :
* Si vous avez moins de 12 moles de KOH : KOH est le réactif limitant, car vous n'en avez pas assez pour réagir avec tout le MgCl₂.
* Si vous avez 12 moles ou plus de KOH : MgCl₂ est le réactif limitant car vous avez suffisamment de KOH pour réagir avec tout le MgCl₂.
Conclusion :
Vous devez fournir la quantité de KOH (en moles) pour déterminer le réactif limitant.