1. Équation chimique équilibrée :

L’équation chimique équilibrée est :

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2. Rapport molaire :

L'équation montre que 1 mole de MgCl₂ réagit avec 2 moles de KOH.

3. Calculer les taupes de KOH nécessaires :

Puisque vous avez 6 moles de MgCl₂, vous aurez besoin de 6 moles * 2 =12 moles de KOH pour réagir complètement.

4. Déterminez le réactif limitant :

* Si vous avez moins de 12 moles de KOH : KOH est le réactif limitant, car vous n'en avez pas assez pour réagir avec tout le MgCl₂.

* Si vous avez 12 moles ou plus de KOH : MgCl₂ est le réactif limitant car vous avez suffisamment de KOH pour réagir avec tout le MgCl₂.

Conclusion :

Vous devez fournir la quantité de KOH (en moles) pour déterminer le réactif limitant.