Étapes :
1. Identifiez les ions : Déterminez le cation (ion positif) et l’anion (ion négatif) qui formeront le composé.
2. Déterminez les frais : Trouvez les charges de chaque ion. Vous pouvez souvent les rechercher dans un tableau périodique ou dans une liste d’ions courants.
3. Équilibrez les frais : La charge positive totale doit être égale à la charge négative totale.
* Si les charges sont égales, la formule est simplement le cation suivi de l'anion.
* Si les frais ne sont pas égaux, vous devez trouver le plus petit commun multiple (LCM) des frais. Ensuite, utilisez des indices pour indiquer le nombre de chaque ion nécessaire pour atteindre ce LCM.
4. Écrivez la formule : Écrivez les symboles des ions avec leurs indices respectifs.
Exemple :
Trouvons la formule du chlorure de sodium (sel de table).
1. Ions : Le sodium (Na) est le cation et le chlorure (Cl) est l'anion.
2. Frais : Le sodium a une charge +1 (Na⁺) et le chlorure a une charge -1 (Cl⁻).
3. Solde : Les charges sont déjà égales (+1 et -1).
4. Formule : NaCl
Autre exemple :
Trouvons la formule de l'oxyde de calcium.
1. Ions : Le calcium (Ca) est le cation et l'oxygène (O) est l'anion.
2. Frais : Le calcium a une charge +2 (Ca²⁺) et l'oxygène a une charge -2 (O²⁻).
3. Solde : Les charges sont déjà égales (+2 et -2).
4. Formule : CaO
Exemple avec des frais inégaux :
Trouvons la formule de l'oxyde d'aluminium.
1. Ions : L'aluminium (Al) est le cation et l'oxygène (O) est l'anion.
2. Frais : L'aluminium a une charge de +3 (Al³⁺) et l'oxygène a une charge de -2 (O²⁻).
3. Solde : Le LCM de 3 et 2 est 6. Nous avons besoin de deux ions aluminium (2 x +3 =+6) et de trois ions oxygène (3 x -2 =-6).
4. Formule : Al₂O₃
Points clés :
* Les composés ioniques sont neutres.
* Les indices dans une formule ionique représentent le nombre de chaque ion présent, et non le nombre d'atomes dans l'ion.
* Simplifiez toujours les indices à leur rapport de nombres entiers le plus bas.