2H₂ + O₂ → 2H₂O
Explication :
* Réactifs :
* 2H₂ (deux molécules d'hydrogène gazeux)
* O₂ (une molécule d'oxygène gazeux)
* Produits :
* 2H₂O (deux molécules d'eau)
Analyse :
* Hydrogène (H) : Il y a 4 atomes d'hydrogène du côté réactif (2 x 2 =4) et 4 atomes d'hydrogène du côté produit (2 x 2 =4).
* Oxygène (O) : Il y a 2 atomes d’oxygène du côté réactif et 2 atomes d’oxygène du côté produit.
Conclusion :
L’équation est équilibrée car le nombre de chaque type d’atome est le même des deux côtés de l’équation. Cela démontre la loi de conservation de la masse, qui stipule que dans un système fermé, la masse ne peut être créée ou détruite lors d'une réaction chimique. La masse totale des réactifs (hydrogène et oxygène) est égale à la masse totale du produit (eau).
