Les bases
* Des liaisons ioniques se produisent entre un métal et un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons, tandis que les non-métaux ont tendance à en gagner.
* Les électrons sont transférés et non partagés. C'est une différence clé entre les liaisons ioniques et covalentes.
Le processus
1. Le métal perd un électron : L'atome métallique, dont les électrons sont lâchement retenus, perd un ou plusieurs électrons. Cela crée un ion chargé positivement (appelé cation).
2. Le non-métal gagne un électron : L’atome non métallique, désireux de compléter sa couche électronique externe, gagne le ou les électrons perdus par le métal. Cela crée un ion chargé négativement (appelé anion).
3. Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées sont désormais attirés les uns vers les autres en raison des forces électrostatiques. Cette attraction est ce qui maintient les ions ensemble dans le composé ionique.
Exemple :chlorure de sodium (NaCl)
* Sodium (Na) , un métal, perd un électron pour devenir un ion sodium (Na+).
* Chlore (Cl) , un non-métal, gagne l'électron pour devenir un ion chlorure (Cl-).
* Les ions de charges opposées (Na+ et Cl-) s'attirent, formant une liaison ionique et créant le composé chlorure de sodium (NaCl).
Points clés
* Le transfert d'électrons est ce qui définit la liaison ionique.
* Les ions résultants ont des couches électroniques externes complètes, ce qui les rend plus stables.
* La forte attraction électrostatique entre les ions conduit à un composé avec un point de fusion et un point d'ébullition élevés.
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