* Les métaux ont une faible électronégativité : Ils ont une emprise plus faible sur leurs électrons de valence.

* Les non-métaux ont une électronégativité élevée : Ils ont une forte attraction pour les électrons.

Lorsqu'un métal et un non-métal se lient ioniquement, l'atome métallique *perd* un ou plusieurs électrons pour devenir un ion chargé positivement (cation). L'atome non métallique *gagne* ces électrons, devenant un ion chargé négativement (anion).

Exemple : Dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium (Na) est un métal et le chlore (Cl) est un non-métal. Le sodium perd un électron pour devenir un cation sodium (Na+), tandis que le chlore gagne cet électron pour devenir un anion chlorure (Cl-). Les charges opposées s’attirent et forment le composé ionique.