Voici ce qui se passe :
* ZnO est un oxyde basique.
* Ni(NO₃)₂ est un composé ionique soluble.
La réaction aboutit à la formation de :
* Zn(NO₃)₂ (nitrate de zinc) - un composé ionique soluble
* NiO (oxyde de nickel (II)) - un précipité solide insoluble
L'équation chimique équilibrée est :
ZnO (s) + Ni(NO₃)₂ (aq) → Zn(NO₃)₂ (aq) + NiO (s)
En résumé :
* Le zinc de ZnO remplace le nickel dans Ni(NO₃)₂ pour former Zn(NO₃)₂.
* Le nickel de Ni(NO₃)₂ se combine à l'oxygène de ZnO pour former NiO, qui précipite hors de la solution.