* Nous avons besoin de composés spécifiques. Le « composé contenant du calcium et de l'oxygène » pourrait être de l'oxyde de calcium (CaO), de l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) ou autres. Il en va de même pour les composés soufrés.
* La masse dépend du montant. Même le même composé aura des masses différentes selon la quantité dont vous disposez.
Pour comparer la masse, nous devons connaître les composés spécifiques et leurs quantités.
Par exemple :
* Oxyde de calcium (CaO) vs. Dioxyde de soufre (SO₂)
* Si vous avez 1 mole de chacun, CaO a une masse plus élevée (56 g/mol) que SO₂ (64 g/mol).
* Hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) vs. Trioxyde de soufre (SO₃)
* Si vous avez 1 mole de chacun, Ca(OH)₂ a une masse inférieure (74 g/mol) à SO₃ (80 g/mol).
Faites-moi savoir les composés spécifiques que vous comparez, et je pourrai vous dire lequel a une masse plus élevée.