* Différence d'électronégativité : L'étain (Sn) a une électronégativité de 1,96, tandis que l'oxygène (O) a une électronégativité de 3,44. La différence est de 1,48, ce qui est suffisamment significatif pour indiquer une liaison ionique.
* Métal et non-métal : L'étain est un métal et l'oxygène est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons, tandis que les non-métaux ont tendance à en gagner, conduisant à la formation d’ions et d’une liaison ionique.
* Structure : SnO₂ a une structure cristalline où les ions étain (Sn⁴⁺) sont entourés d'ions oxyde (O²⁻). Cette disposition est typique des composés ioniques.
Cependant, il est important de noter :
* Bien que SnO₂ soit principalement ionique, il existe un léger degré de caractère covalent. Cela est dû au partage de la densité électronique entre les atomes d’étain et d’oxygène. Ceci est courant dans de nombreux composés considérés comme « ioniques ».
Ainsi, bien que SnO₂ soit considéré comme principalement ionique, il n’est pas entièrement ionique pur et présente un léger caractère covalent.