* Électronégativité : L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. L'oxygène a une électronégativité élevée (3,44) tandis que le magnésium a une faible électronégativité (1,31).
* Transfert d'électrons : La grande différence d’électronégativité signifie que l’oxygène exerce une attraction beaucoup plus forte sur les électrons que le magnésium. Lorsqu’ils interagissent, l’oxygène « vole » effectivement deux électrons du magnésium.
* Formation d'ions : Le magnésium, ayant perdu deux électrons, devient un ion chargé positivement (Mg²⁺). L'oxygène, ayant gagné deux électrons, devient un ion chargé négativement (O²⁻).
* Attraction électrostatique : Ces ions de charges opposées sont ensuite maintenus ensemble par une forte attraction électrostatique, formant la liaison ionique qui constitue l'oxyde de magnésium (MgO).
En résumé : La différence significative d'électronégativité entre le magnésium et l'oxygène entraîne le transfert d'électrons, conduisant à la formation d'ions chargés et à l'attraction électrostatique qui définit une liaison ionique.
