* Électronégativité : C'est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. Les non-métaux ont généralement une électronégativité plus élevée que les métaux.
* Gagner des électrons : Lorsqu'un atome non métallique se lie à un atome métallique, l'électronégativité plus élevée de l'atome non métallique lui permet d'éloigner les électrons de l'atome métallique. Il en résulte que l’atome non métallique gagne des électrons, ce qui le rend chargé négativement.
* Anions : Un atome ou une molécule chargé négativement est appelé un anion.
Exemple :
Dans la formation du sel de table (NaCl), le sodium (Na) est un métal à faible électronégativité, tandis que le chlore (Cl) est un non-métal à forte électronégativité. Lorsqu'ils se lient, le chlore tire un électron du sodium, devenant un ion chlorure (Cl-) et faisant du sodium un ion sodium (Na+).
En bref, les non-métaux forment des anions parce que leur forte attraction pour les électrons les amène à gagner des électrons lors de la liaison chimique.