NH₄Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + NH₃(g)
Voici un aperçu de ce qui se passe :
* Chlorure d'ammonium (NH₄Cl) est un sel qui se dissout dans l'eau pour former des ions ammonium (NH₄⁺) et des ions chlorure (Cl⁻).
* Hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissout dans l'eau pour former des ions sodium (Na⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻).
La réaction :
* Ions hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde de sodium réagissent avec les ions ammonium (NH₄⁺) à partir du chlorure d'ammonium.
* Cette réaction produit du gaz ammoniac (NH₃) , qui est libéré dans l’air.
* Eau (H₂O) est également produit.
* Chlorure de sodium (NaCl) , qui est du sel de table commun, reste dissous dans la solution.
La réaction globale est une réaction de neutralisation acide-base. Le chlorure d'ammonium agit comme un acide faible, tandis que l'hydroxyde de sodium agit comme une base forte. La réaction produit un sel neutre (chlorure de sodium) et de l'eau.
Observations clés :
* La réaction est exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère de la chaleur et que la solution se réchauffe.
* Une forte odeur d'ammoniac sera présente en raison de la libération de gaz ammoniac.
* Si vous effectuez cette réaction dans un laboratoire, vous verrez probablement des bulles se former lorsque le gaz ammoniac s'échappe de la solution.