* Attraction électrostatique : Le calcium (Ca) est un métal et a tendance à perdre deux électrons pour former un ion positif (Ca²⁺). Le chlore (Cl) est un non-métal et a tendance à gagner un électron pour former un ion négatif (Cl⁻). La forte attraction électrostatique entre les ions calcium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement forme la liaison ionique.
* Différence d'électronégativité : La différence d'électronégativité entre le calcium (1,0) et le chlore (3,0) est importante (2,0), indiquant un transfert d'électrons plutôt qu'un partage.
* Structure : Les composés ioniques forment généralement des structures cristallines en raison de la disposition régulière des ions dans un réseau. Le chlorure de calcium forme un réseau cristallin avec des ions calcium entourés d'ions chlorure.
En résumé : La grande différence d’électronégativité, la formation d’ions et la structure cristalline suggèrent toutes une liaison ionique dans le chlorure de calcium.