Voici pourquoi :
* Configuration électronique : L'oxygène a la configuration électronique 1s²2s²2p⁴, tandis que le xénon a la configuration [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶. Cela signifie que les électrons les plus externes de l’oxygène se trouvent dans la sous-couche 2p, tandis que les électrons les plus externes du xénon se trouvent dans la sous-couche 5p.
* Effet de protection : Les électrons 5p du xénon sont beaucoup plus éloignés du noyau que les électrons 2p de l'oxygène. Ils subissent un effet de protection plus important contre les électrons internes, réduisant ainsi l’attraction entre le noyau et les électrons les plus externes.
* Charge nucléaire : Le xénon possède une charge nucléaire beaucoup plus importante que l'oxygène, en raison de son plus grand nombre de protons. Cela augmente l'attraction entre le noyau et ses électrons.
Cependant, la charge nucléaire plus importante du xénon n'est pas suffisante pour surmonter l'effet de blindage et la plus grande distance des électrons 5p. Cela se traduit par une énergie d'ionisation considérablement inférieure pour le xénon par rapport à l'oxygène .
En résumé :
* L'oxygène a une énergie d'ionisation plus élevée que le xénon.
* Cette différence est due à la combinaison des effets de blindage, de la distance au noyau et de la charge nucléaire.