1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

2. Déterminer les moles d'hydroxyde de potassium (KOH) :

* Convertissez le volume de solution de KOH de millilitres en litres :24,3 mL * (1 L / 1000 mL) =0,0243 L

* Multipliez le volume de solution de KOH par sa molarité :0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'acide chlorhydrique (HCl) :

* L'équation équilibrée montre un rapport molaire de 1:1 entre HCl et KOH. Par conséquent, 0,00486 mole de KOH réagira avec 0,00486 mole de HCl.

4. Calculez le volume de solution HCl :

* Divisez les moles de HCl par la molarité de la solution de HCl :0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L

* Convertissez le volume de litres en millilitres :0,0136 L * (1 000 mL / 1 L) =13,6 mL

Réponse : Vous auriez besoin de 13,6 ml de la solution d'acide chlorhydrique 0,357 M pour neutraliser 24,3 mL de la solution d'hydroxyde de potassium 0,200 M.