Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂S (aq) → BaS (s) + 2NaNO₃ (aq)
Voici un aperçu de la réaction :
* Réactifs :
* Le nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) est un composé ionique soluble.
* Le sulfure de sodium (Na₂S) est également un composé ionique soluble.
* Produits :
* Sulfure de baryum (BaS) est un composé ionique insoluble et précipitera hors de la solution sous forme solide.
* Le nitrate de sodium (NaNO₃) est un composé ionique soluble et reste en solution.
Observations :
* Lorsque vous mélangez des solutions de nitrate de baryum et de sulfure de sodium, un précipité blanc de sulfure de baryum se formera.
* La solution restera claire après décantation du précipité.
Équation ionique nette :
L'équation ionique nette montre uniquement les espèces qui participent directement à la réaction :
Ba²⁺ (aq) + S²⁻ (aq) → BaS (s)
Cette équation met en évidence la formation du sulfure de baryum insoluble à partir des ions baryum et sulfure.
