Voici pourquoi :
* Atome central : L'atome central est le soufre (S).
* Atomes environnants : Quatre atomes d'oxygène (O) sont liés à l'atome de soufre.
* Paires d'électrons : Le soufre possède six électrons de valence et chaque atome d’oxygène apporte un électron pour former une liaison covalente. Cela donne un total de 12 électrons de valence. Ces électrons sont disposés en quatre paires de liaisons et deux paires libres autour de l’atome de soufre.
* Théorie VSEPR : Les quatre paires de liaisons et les deux paires libres autour du soufre donnent lieu à une géométrie électronique tétraédrique. La répulsion entre les paires d’électrons rapproche les paires de liaisons, conduisant à un angle de liaison légèrement plus petit que l’idéal de 109,5°.
Représentation visuelle :
Vous pouvez visualiser cela en imaginant une pyramide à quatre faces et un atome de soufre au centre. Les quatre atomes d'oxygène occupent les quatre coins de la pyramide.