* La loi des gaz parfaits est un modèle : La loi des gaz parfaits est un modèle théorique qui suppose que les particules de gaz n'ont pas de volume et n'interagissent pas les unes avec les autres. Ces hypothèses ne sont jamais *complètement* vraies dans la réalité.
* Les gaz réels s'écartent : Tous les gaz réels s’écartent dans une certaine mesure de leur comportement idéal, en particulier à haute pression et à basse température.
Cependant, certains gaz sont plus proches du comportement idéal que d’autres dans des conditions normales :
1. Hélium (Il) : L’hélium est connu pour avoir un comportement très proche du comportement d’un gaz parfait à des températures et pressions normales. En effet, les atomes d’hélium sont très petits et interagissent faiblement les uns avec les autres.
2. Néon (Ne) : Le néon, comme l’hélium, est un gaz rare doté de forces interatomiques très faibles. Il présente également un comportement proche de l’idéal dans des conditions standards.
Remarque importante : Même l’hélium et le néon s’écarteront de leur comportement idéal dans des conditions extrêmes (comme des pressions très élevées ou des températures très basses).