1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

H₂SO₄(aq) + 2LiOH(aq) → Li₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

2. Calculer les moles de LiOH :

* Masse molaire de LiOH =6,941 g/mol + 15,999 g/mol + 1,008 g/mol =23,948 g/mol

* Moles de LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Déterminez le rapport molaire à partir de l'équation équilibrée :

* L'équation montre que 1 mole de H₂SO₄ réagit avec 2 moles de LiOH.

4. Calculer les moles de H₂SO₄ nécessaires :

* Moles de H₂SO₄ =(0,3018 mole de LiOH) / (2 moles de LiOH/mole de H₂SO₄) =0,1509 mole de H₂SO₄

5. Calculez le volume de la solution H₂SO₄ :

* Volume =Taupes / Molarité

* Volume =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Par conséquent, vous auriez besoin de 0,0336 litre (ou 33,6 ml) de la solution 4,494 M H₂SO₄ pour atteindre le point d'équivalence avec 7,2280 g de LiOH.