1. Calculez les moles de KOH :

* Masse molaire de KOH : 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* Taupes de KOH : (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH

2. Calculez la concentration de KOH :

* Concentration (Molarité) : (0,00250 mole de KOH) / (solution de 0,250 L) =0,0100 M de KOH

3. Comprendre la dissociation de KOH :

* KOH est une base forte, c'est à dire qu'il se dissocie complètement dans l'eau :

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

* Cela signifie que la concentration en ions OH- est égale à la concentration en KOH.

4. Calculez le pOH :

* pOH : -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00

5. Calculer le pH :

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00

Par conséquent, le pH de la solution est de 12,00.