1. Calculez les moles de KOH :
* Masse molaire de KOH : 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol
* Taupes de KOH : (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH
2. Calculez la concentration de KOH :
* Concentration (Molarité) : (0,00250 mole de KOH) / (solution de 0,250 L) =0,0100 M de KOH
3. Comprendre la dissociation de KOH :
* KOH est une base forte, c'est à dire qu'il se dissocie complètement dans l'eau :
KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)
* Cela signifie que la concentration en ions OH- est égale à la concentration en KOH.
4. Calculez le pOH :
* pOH : -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00
5. Calculer le pH :
* pH + pOH =14
* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00
Par conséquent, le pH de la solution est de 12,00.