1. Trouvez la masse molaire du phosphore :
* La masse molaire du phosphore (P) est d'environ 30,97 g/mol.
2. Calculez le nombre de moles de phosphore :
* Divisez la masse de phosphore par sa masse molaire :
* moles de P =5,22 g / 30,97 g/mol =0,168 mol
3. Utilisez le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre d'atomes :
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10^23 atomes/mol.
* Multipliez le nombre de taupes par le nombre d'Avogadro :
* nombre d'atomes =0,168 mol * 6,022 x 10^23 atomes/mol
* nombre d'atomes ≈ 1,01 x 10^23 atomes
Par conséquent, il y a environ 1,01 x 10^23 atomes dans 5,22 g de phosphore.
