Lorsque le bicarbonate de magnésium (Mg(HCO₃)₂) est chauffé, il subit une décomposition thermique, ce qui signifie qu'il se décompose en composés plus simples. Ce processus de décomposition se déroule en deux étapes principales :

Étape 1 :Formation de carbonate de magnésium

À des températures autour de 50°C (122°F), le bicarbonate de magnésium commence à se décomposer en carbonate de magnésium (MgCO₃), eau (H₂O) et dioxyde de carbone (CO₂) :

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Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + H₂O + CO₂

```

Étape 2 :Formation d'oxyde de magnésium

Lors d'un chauffage supplémentaire jusqu'à environ 350 °C (662 °F), le carbonate de magnésium formé lors de la première étape se décompose davantage en oxyde de magnésium (MgO) et en dioxyde de carbone (CO₂) :

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MgCO₃ → MgO + CO₂

```

Réaction globale :

En combinant les deux étapes, la réaction globale de chauffage du bicarbonate de magnésium peut s’écrire :

```

Mg(HCO₃)₂ → MgO + H₂O + 2CO₂

```

Principaux points à retenir :

* Le chauffage du bicarbonate de magnésium entraîne la formation d'oxyde de magnésium, d'eau et de dioxyde de carbone.

* La décomposition se déroule en deux étapes distinctes, avec le carbonate de magnésium comme produit intermédiaire.

* La réaction est exothermique, dégageant de la chaleur.

* L'oxyde de magnésium, une poudre blanche, est le produit final.