Voici pourquoi :
* La série Réactivité : Les métaux sont classés en séries de réactivité en fonction de leur tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Les métaux supérieurs dans la série sont plus réactifs que ceux inférieurs dans la série.
* Position de l'hydrogène : L'hydrogène est placé au-dessus de l'argent dans la série de réactivité. Cela signifie que l'hydrogène est plus réactif que l'argent.
* Mécanisme de réaction : Lorsqu'un métal réagit avec un acide, le métal perd des électrons et forme des ions positifs, tandis que les ions hydrogène de l'acide gagnent des électrons et sont réduits en hydrogène gazeux.
* Inactivité de Silver : L’argent étant moins réactif que l’hydrogène, il ne peut pas déplacer l’hydrogène de l’acide sulfurique. Cela signifie qu’aucun hydrogène gazeux n’est dégagé.
Au lieu de réagir avec l'acide sulfurique dilué, l'argent réagit avec l'acide sulfurique concentré (chaud) pour former du sulfate d'argent, du dioxyde de soufre gazeux et de l'eau. Cette réaction implique l'oxydation de l'argent et la réduction de l'acide sulfurique, conduisant à la formation de ces produits.
En résumé, la position de l'argent dans la série de réactivité, inférieure à celle de l'hydrogène, explique pourquoi il ne dégage pas d'hydrogène gazeux lorsqu'il réagit avec de l'acide sulfurique dilué.