* Forme moléculaire : L'ion ammonium (NH₄⁺) a une forme tétraédrique, tandis que l'ion nitrate (NO₃⁻) a une forme plane trigonale. Cet agencement des atomes conduit à une répartition inégale de la densité électronique.

* Différence d'électronégativité : Les atomes d’azote et d’oxygène des deux ions ont une électronégativité nettement supérieure à celle de l’hydrogène. Cela signifie qu’ils attirent la densité électronique vers eux, créant des charges négatives partielles (δ-) sur les atomes d’azote et d’oxygène et des charges positives partielles (δ+) sur les atomes d’hydrogène.

* Moment dipolaire : La répartition inégale des charges entraîne un moment dipolaire net pour les deux ions. Étant donné que les ions ammonium et nitrate ont des charges opposées, leurs dipôles s’alignent, contribuant ainsi à la polarité globale de la molécule de nitrate d’ammonium.

En résumé : Le nitrate d'ammonium est une molécule polaire en raison de la répartition inégale de la densité électronique due à la différence d'électronégativité entre les atomes et au moment dipolaire global créé par les ions individuels.