1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
2. Déterminer le réactif limitant :
* Taupes d'Al : 3,40 moles
* Taupes d'O₂ : 2,85 moles
Pour trouver le réactif limitant, nous devons comparer les rapports molaires en fonction de l'équation équilibrée :
* Pour Al : (3,40 moles d'Al) / (4 moles d'Al de l'équation) =0,85
* Pour O₂ : (2,85 moles d'O₂) / (3 moles d'O₂ de l'équation) =0,95
La valeur la plus petite (0,85) correspond à l'aluminium. Par conséquent, l'aluminium est le réactif limitant .
3. Calculez le rendement théorique d'Al₂O₃ :
L'aluminium étant le réactif limitant, nous utilisons ses moles pour calculer le rendement théorique en oxyde d'aluminium :
* À partir de l'équation équilibrée : 4 moles d'Al produisent 2 moles d'Al₂O₃
* Rapport : (2 moles Al₂O₃) / (4 moles Al) =0,5 moles Al₂O₃ / moles Al
* Rendement théorique : (3,40 mole d'Al) * (0,5 mole d'Al₂O₃ / mole d'Al) =1,70 mole d'Al₂O₃
Par conséquent, le rendement théorique en oxyde d'aluminium est de 1,70 moles.
Remarque : Pour convertir des moles en grammes, vous devrez utiliser la masse molaire de l'oxyde d'aluminium (101,96 g/mol).
