Voici pourquoi :
* Métaux alcalins (Groupe 1) : Ces éléments ont un électron dans leur couche la plus externe (valence). Ils sont très réactifs et ont tendance à perdre cet électron pour former des ions chargés positivement avec une charge +1. Les exemples incluent le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K).
* Métaux alcalino-terreux (groupe 2) : Ces éléments ont deux électrons dans leur couche de valence. Ils sont également réactifs mais moins que les métaux alcalins. Ils ont tendance à perdre ces deux électrons pour former des ions chargés positivement avec une charge +2. Les exemples incluent le béryllium (Be), le magnésium (Mg) et le calcium (Ca).
Remarque importante : Bien que le nombre d’électrons de valence définisse ces groupes, d’autres facteurs influencent leur comportement chimique.
