* Electronégativité de l'oxygène : L'oxygène est nettement plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie qu’il exerce une plus forte attraction sur les électrons partagés dans les liaisons covalentes.
* Distribution électronique : Les électrons partagés dans les liaisons O-H passent plus de temps plus près de l’atome d’oxygène, créant une charge partielle négative sur l’oxygène et des charges partielles positives sur les hydrogènes.
* Paires solitaires : L'oxygène possède également deux paires d'électrons libres, qui ne participent pas à la liaison mais contribuent à la densité électronique globale autour de l'atome d'oxygène.
Cette répartition inégale des électrons crée une molécule polaire avec une région de densité électronique plus élevée (pôle négatif) autour de l'oxygène et une région de densité électronique plus faible (pôle positif) autour des hydrogènes.