Zn(s) + 2NaOH(aq) + 2H₂O(l) → Na₂[Zn(OH)₄](aq) + H₂(g)
Voici une répartition :
* Zinc (Zn) réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) en présence de eau (H₂O) .
* La réaction produit du tétrahydroxozincate de sodium (II) (Na₂[Zn(OH)₄]) , un ion complexe soluble et de l'hydrogène gazeux (H₂) .
Observations :
* Vous verrez des bulles d’hydrogène gazeux émerger de la solution.
* Le zinc métallique se dissoudra et la solution deviendra claire.
* La solution sera légèrement basique en raison de la présence d'ions hydroxyde.
Remarques importantes :
* Cette réaction est un exemple de réaction redox. Le zinc est oxydé (perd des électrons) pour former des ions Zn²⁺, tandis que les ions hydrogène dans l'eau sont réduits (gagnent des électrons) pour former de l'hydrogène gazeux.
* La réaction est favorisée en présence d'ions hydroxydes en excès. En effet, la formation de l’ion complexe tétrahydroxozincate (II) élimine les ions zinc de la solution, faisant ainsi avancer la réaction.
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