Par Claire Gillespie
Mis à jour le 24 mars 2022
Lorsque vous combinez des solutions dont la concentration diffère, la force du mélange résultant n’est pas simplement la moyenne arithmétique des pourcentages d’origine. Au lieu de cela, la concentration finale dépend à la fois du volume et de la force de chaque composant.
La concentration est généralement exprimée en pourcentage du soluté par rapport au volume total de la solution, bien qu'elle puisse également être donnée en unités telles que la molarité, la molalité ou le pourcentage en masse.
Par exemple, mélanger 100 ml d'une solution à 10 % du composé A avec 250 ml d'une solution à 20 % du même composé nécessite un calcul de base pondéré en volume pour déterminer la nouvelle concentration.
Convertissez le pourcentage en nombre décimal en divisant par 100, puis multipliez par le volume total. Pour le premier composant :(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml de composé A. Pour le second :(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml de composé A.
Additionnez les volumes de soluté :10 ml + 50 ml =60 ml de composé A dans le mélange final.
Ajoutez les volumes de composants :100 ml + 250 ml =350 ml de volume total de solution.
Utilisez la formule x =(c ÷ V ) × 100, où c est le volume du soluté et V est le volume total. Ici, c =60ml et V =350 ml, donc x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14 %. Ainsi, la solution finale est à 17,14 % du composé A.
Vous pouvez exprimer la concentration dans n’importe quelle unité cohérente :pourcentage, molarité, pourcentage en masse, etc. La clé est d’utiliser des moyennes pondérées en volume. Par exemple, une solution saline de 100 g contenant 20 g de sel a une concentration en pourcentage massique de 20 % :(20g ÷ 100g) × 100. Si vous connaissez uniquement la quantité de soluté et le volume, calculez la molarité en moles ÷ litres (par exemple, 0,6mol de NaCl dans 0,45L donne 1,33M).
